Задача DB3A92 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает правило Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать, она старается ослабить это действие — уходит в ту сторону, где «лишнее» расходуется. Реакция: Mg2+ + SO3^2− ⇄ MgSO3(тв.) + Q Прямая реакция — образование твёрдого MgSO3, при этом выделяется тепло Q. Обратная — осадок растворяется, тепло поглощается. А) Добавили твёрдый MgCl2. Он растворим, в растворе даёт ионы Mg2+. Ионов магния стало больше — система расходует их в прямой реакции. → 1 Б) Повысили давление. Давление заметно влияет на газы, а здесь только ионы в растворе и твёрдое вещество. Газов нет. → 3 В) Повысили температуру. Прямая реакция идёт с выделением тепла. При нагревании система уходит в сторону, где тепло поглощается, то есть в обратную реакцию. → 2 Г) Добавили твёрдый Na2SO3. Он растворим, даёт ионы SO3^2−. Сульфит-ионов стало больше — они расходуются в прямой реакции. → 1 ⚠️ Частая ошибка: думать, что любое твёрдое вещество не влияет на равновесие. Влияет не само твёрдое, а ионы, которые из него переходят в раствор. А вот твёрдый MgSO3 из самой реакции в расчёт равновесия не входит. Ты на верном пути — просто следи за тем, что именно добавляется в раствор. ✅ Ответ: 1321