Задача D3A9Fe из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии
| В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В результате протекания обратимой реакции 2NO(г) + 2CO(г) N2(г) + 2CO2(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации угарного газа и азота составили 0,30 моль/л и 0,20 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию оксида азота(II) (X) и исходную концентрацию угарного газа (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов: |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 34
Разбор
💡 В равновесии работает простое правило: сколько вещества образовалось, столько другого вещества израсходовалось — но с учётом коэффициентов. Коэффициент перед формулой — это как «рецепт»: на 1 N2 нужно 2 NO и 2 CO.
Дано:
[NO]исх = 0,90 моль/л
[CO]равн = 0,30 моль/л
[N2]равн = 0,20 моль/л
В начале азота N2 не было, а к равновесию его стало 0,20 моль/л. Значит, образовалось 0,20 моль/л N2.
Смотрим на коэффициенты: перед NO стоит 2, перед N2 стоит 1.
На 1 моль N2 расходуется 2 моль NO.
Значит, NO израсходовалось: 2 · 0,20 = 0,40 моль/л.
Равновесная концентрация NO:
0,90 − 0,40 = 0,50 моль/л.
Это X → вариант 3.
Теперь CO. Перед CO тоже коэффициент 2, перед N2 — 1.
На 0,20 моль/л N2 расходуется 2 · 0,20 = 0,40 моль/л CO.
В равновесии CO осталось 0,30 моль/л.
Значит, исходно CO было:
0,30 + 0,40 = 0,70 моль/л.
Это Y → вариант 4.
⚠️ Частая ошибка: взять изменение NO равным 0,20, как у N2. Но коэффициент 2 говорит, что NO расходуется вдвое больше.
Всё получится — просто держим баланс по коэффициентам. 🙂
✅ Ответ: 34