Задача DEA7C8 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает правило Ле Шателье: если понизить температуру, равновесие смещается в сторону реакции, которая выделяет тепло. Стало холоднее — система как будто пытается «согреться» и идёт туда, где тепло выделяется. Смотрим на запись: - +Q справа — прямая реакция выделяет тепло. - –Q справа — прямая реакция поглощает тепло, значит тепло выделяется в обратной реакции. А) C2H4(г) + H2(г) ⇄ C2H6(г) + Q Прямая реакция выделяет тепло. При понижении температуры равновесие идёт в сторону прямой реакции → 1. Б) C2H2(г) + 2H2(г) ⇄ C2H6(г) + Q Тоже прямая реакция выделяет тепло. При понижении температуры — в сторону прямой реакции → 1. В) CS2(г) ⇄ C(тв.) + S2(г) – Q Прямая реакция тепло поглощает. Значит, при понижении температуры выгоднее обратная реакция, где тепло выделяется → 2. Г) HF(р-р) ⇄ H+(р-р) + F−(р-р) – Q Прямая реакция тоже тепло поглощает. При понижении температуры равновесие идёт в сторону обратной реакции → 2. ⚠️ Частая ошибка: смотреть только на знак Q и забывать, что при понижении температуры равновесие уходит к экзотермической стороне — туда, где тепло выделяется. Сопоставляем: А — 1, Б — 1, В — 2, Г — 2. Пусть такие задания решаются легко — главное держать в голове, куда уходит тепло. ✅ Ответ: 1122