Задача D2FC6C из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 3421
Разбор
💡 pH показывает, какая среда у раствора: меньше 7 — кислая, ровно 7 — нейтральная, больше 7 — щелочная. Концентрация у всех растворов одинаковая, поэтому сравниваем только сами вещества.
1) H2SO4 — сильная кислота. В воде она распадается с образованием ионов H+, поэтому среда кислая, pH самый маленький.
2) Zn(NO3)2 — соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HNO3. Ион Zn2+ реагирует с водой и отдаёт H+, значит среда кислая. Но кислота здесь слабее, чем серная, поэтому pH выше, чем у H2SO4.
3) K2CO3 — соль сильного основания KOH и слабой кислоты H2CO3. Ион CO3^2- реагирует с водой и даёт OH-, поэтому среда щелочная, pH больше 7. Это самый высокий pH.
4) NaClO4 — соль сильного основания NaOH и сильной кислоты HClO4. Оба иона с водой не реагируют, поэтому среда нейтральная, pH примерно 7.
По убыванию pH, то есть от щелочного к кислому: K2CO3 (3) → NaClO4 (4) → Zn(NO3)2 (2) → H2SO4 (1).
⚠️ Частая ошибка: думать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет — если соль образована слабым ионом, раствор может стать кислым или щелочным.
У тебя всё получится. 🙂
✅ Ответ: 3421