Задача D3EB83 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 4321
Разбор
💡 pH — это как отметка на шкале: чем меньше число, тем кислее раствор, чем больше — тем щелочнее. Концентрация у всех растворов одинаковая, поэтому сравниваем только природу веществ. Нужно расставить их от самой кислой среды к самой щелочной, то есть по возрастанию pH.
4) H2SO4 — серная кислота, сильная кислота. В воде она отдаёт много ионов H+, поэтому среда сильно кислая. pH здесь самый маленький.
3) AlCl3 — соль, образованная слабым основанием Al(OH)3 и сильной кислотой HCl. Ион Al3+ реагирует с водой (гидролиз): Al3+ + H2O ⇌ AlOH2+ + H+. Появляются лишние H+, среда кислая. Но кислота получается слабее, чем от H2SO4, поэтому pH выше, чем у серной кислоты, но всё ещё меньше 7.
2) CsNO3 — соль сильного основания CsOH и сильной кислоты HNO3. Такие соли гидролизу не подвергаются: ионы с водой среду не меняют. pH примерно 7, среда нейтральная.
1) KHCO3 — гидрокарбонат калия, соль слабой угольной кислоты H2CO3 и сильного основания KOH. Ион HCO3− в воде даёт гидролиз по аниону: HCO3− + H2O ⇌ H2CO3 + OH−. Накапливаются OH−, среда слабощелочная, pH больше 7.
Значит, по возрастанию pH: H2SO4 (4) → AlCl3 (3) → CsNO3 (2) → KHCO3 (1).
⚠️ Частая ошибка: думать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль из сильной кислоты и слабого основания даёт кислую среду, а из слабой кислоты и сильного основания — щелочную.
Главное правило уже у тебя в голове — этого достаточно. 🙂
✅ Ответ: 4321