Задача D052C1 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 4123
Разбор
💡 Сравниваем не сами вещества, а среду, которую они создают в воде. По шкале pH: меньше 7 — кислая среда, ровно 7 — нейтральная, больше 7 — щелочная. Чем больше pH, тем щелочнее раствор.
4) CuSO4 — соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты H2SO4. Ион Cu2+ реагирует с водой: Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+. Появляются ионы H+, значит среда кислая, pH < 7. Это самый низкий pH.
1) Ca(NO3)2 — соль сильного основания Ca(OH)2 и сильной кислоты HNO3. Такие соли водой практически не гидролизуются: лишних H+ или OH- не появляется. Среда нейтральная, pH ≈ 7.
2) LiNO2 — соль сильного основания LiOH и слабой кислоты HNO2. Ион NO2- реагирует с водой: NO2- + H2O ⇄ HNO2 + OH-. Появляются ионы OH-, значит среда щелочная, pH > 7. Но гидролиз идёт слабо, поэтому pH не очень большой.
3) CsOH — сильное основание. В воде оно распадается: CsOH → Cs+ + OH-. Ионов OH- много, среда сильно щелочная, pH самый большой.
⚠️ Частая ошибка — перепутать LiNO2 и LiNO3. У LiNO3 среда была бы нейтральной, а у LiNO2 она щелочная, потому что HNO2 — слабая кислота.
Значит, по возрастанию pH: CuSO4 (4) → Ca(NO3)2 (1) → LiNO2 (2) → CsOH (3).
Всё получится — просто иди по шкале pH от кислого к щелочному.
✅ Ответ: 4123