Задача D1E4C6 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает принцип Ле Шателье: если на систему подействовать, равновесие смещается так, чтобы это действие ослабить. Прямая реакция — это распад H2PO4− на H+ и HPO4^2−. Разберём по пунктам. А) Добавили серную кислоту. Она даёт много ионов H+. Их стало больше, и система старается их убрать — сдвигается в обратную сторону, где H+ расходуется. → 2 Б) Добавили твёрдую щёлочь. Щёлочь связывает H+ (нейтрализует кислоту). Ионов H+ становится меньше, и система старается их добавить — идёт прямая реакция. → 1 В) Повысили температуру. В записи стоит «− Q», значит прямая реакция идёт с поглощением тепла. При нагревании система смещается в сторону реакции, которая тепло поглощает, то есть в прямую. → 1 Г) Понизили давление. В системе нет газов — все частицы находятся в растворе. На равновесие в растворе давление почти не влияет. → 3 ⚠️ Частая ошибка — менять равновесие при изменении давления там, где газов нет. Здесь газов нет, поэтому сдвига практически не будет. Получается: А — 2, Б — 1, В — 1, Г — 3. Хорошо разобрались с направлением сдвига — главное здесь внимательно смотреть, что именно добавляем и куда система «убегает» от этого. 🙂 ✅ Ответ: 2113