Задача C5C163 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает принцип Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать, система «сопротивляется» и смещает равновесие так, чтобы это воздействие ослабить. Реакция: SO2(г) + Cl2(г) ⇄ SO2Cl2(г) + Q. Значит, прямая реакция идёт с выделением тепла, то есть она экзотермическая. Считаем молекулы газа: слева 1 + 1 = 2 моль газа, справа 1 моль газа. Слева газа больше. А) Снижение давления. При меньшем давлении системе выгоднее сторона, где газа больше, то есть левая. Равновесие смещается в сторону обратной реакции → 2. Б) Добавление катализатора. Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково. Он помогает быстрее прийти к равновесию, но само положение равновесия не сдвигает → 3. В) Повышение температуры. Система старается «забрать» лишнее тепло, поэтому смещается в сторону эндотермической реакции — той, которая тепло поглощает. Прямая реакция выделяет тепло, значит, обратная — поглощает. Равновесие смещается в сторону обратной реакции → 2. Г) Уменьшение концентрации хлора. Система старается восполнить Cl2, поэтому идёт в сторону его образования — в сторону обратной реакции → 2. ⚠️ Частая ошибка: путать, куда смещается равновесие при уменьшении концентрации вещества. Если вещество убрали, система «догоняет» его и идёт в ту сторону, где оно образуется. Получается: А — 2, Б — 3, В — 2, Г — 2. У тебя всё получится. ✅ Ответ: 2322