Задача D251C8 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает принцип Ле Шателье: если на равновесие подействовать, система старается ослабить это действие и смещается в ту сторону, где «лишнее» расходуется. Реакция: HCOOH(р-р) ⇄ HCOO−(р-р) + H+(р-р) − Q. Прямая реакция — распад кислоты на ионы, вправо. Обратная — ионы снова соединяются в HCOOH, влево. Q не трогаем: температуру не меняют. А) Добавили твёрдый HCOOK — формиат калия. Он даёт в раствор ион HCOO−. Это продукт прямой реакции. Продукта стало больше → система убирает его, идёт обратная реакция. Равновесие влево → 2. Б) Добавили твёрдый KOH. OH− связывает H+ в воду: H+ + OH− → H2O. H+ становится меньше. Система старается вернуть H+ → идёт прямая реакция. Вправо → 1. В) Добавили HCl. Это сильная кислота, она даёт много H+. H+ — продукт прямой реакции. Его избыток → система уходит влево, к HCOOH. → 2. Г) Повысили давление. В системе нет газов, всё в растворе. На такие равновесия давление почти не влияет. → 3. ⚠️ Частая ошибка: думать, что давление всегда что-то сдвигает. Заметно сдвигает только там, где есть газы и меняется их количество. У тебя всё получится! 🙂 ✅ Ответ: 2123