Задача CD8EC9 из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии
| В реактор постоянного объёма поместили аммиак и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе 2NH3(г) N2 (г) + 3H2 (г) установилось химическое равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию NH3 (X) и равновесную концентрацию H2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов: |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 53
Разбор
💡 В таблице дана исходная концентрация только аммиака: 0,7 моль/л. Азот и водород сначала не взяли, значит их исходные концентрации равны 0.
К моменту равновесия азота стало 0,1 моль/л. Значит, образовалось 0,1 моль/л N2.
Смотрим на уравнение:
2NH3 ⇄ N2 + 3H2
Коэффициенты показывают, в каких «порциях» вещества реагируют и получаются. На 1 моль N2 расходуется 2 моль NH3 и образуется 3 моль H2.
Раз азота получилось 0,1 моль/л, то:
- аммиака израсходовалось: 2 · 0,1 = 0,2 моль/л;
- водорода образовалось: 3 · 0,1 = 0,3 моль/л.
Теперь считаем равновесные концентрации:
X = равновесная концентрация NH3 = 0,7 − 0,2 = 0,5 моль/л → это вариант 5.
Y = равновесная концентрация H2 = 0 + 0,3 = 0,3 моль/л → это вариант 3.
⚠️ Частая ошибка — забыть, что коэффициенты в уравнении показывают не просто «сколько вещества», а во сколько раз меняется его концентрация. Здесь на 0,1 моль N2 приходится 0,2 моль NH3 и 0,3 моль H2.
Всё получилось, главное — внимательно посмотреть на коэффициенты. 🙂
✅ Ответ: 53