Задача D1c72e из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объёма поместили кислород и оксид азота(II).
При этом исходные концентрации оксида азота(II) и кислорода составляли 2,0 моль/л и 4,0 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + O_2(г) $\overset{}{⇄}$ 2NO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 3,4 моль/л. Определите равновесную концентрацию оксида азота(IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота(II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,3 моль/л
2)	0,8 моль/л
3)	1,2 моль/л
4)	1,4 моль/л
5)	1,7 моль/л
6)	6,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 32

Разбор

💡 Равновесие — это момент, когда прямая и обратная реакции идут с одинаковой скоростью, и концентрации веществ перестают меняться. Но вещества при этом продолжают реагировать: сколько расходуется, столько и образуется. Дано: [NO]исх = 2,0 моль/л [O2]исх = 4,0 моль/л [O2]равн = 3,4 моль/л Реакция: 2NO + O2 ⇄ 2NO2 Сначала найдём, сколько кислорода израсходовалось: 4,0 − 3,4 = 0,6 моль/л По уравнению на 1 моль O2 расходуется 2 моль NO и образуется 2 моль NO2. Значит, если кислорода ушло 0,6 моль/л, то: NO израсходовалось: 2 · 0,6 = 1,2 моль/л NO2 образовалось: 2 · 0,6 = 1,2 моль/л Теперь считаем равновесные концентрации: X = [NO2]равн = 1,2 моль/л → номер 3 Y = [NO]равн = 2,0 − 1,2 = 0,8 моль/л → номер 2 ⚠️ Частая ошибка — взять 0,6 моль/л как изменение NO или NO2. Но перед NO и NO2 стоят коэффициенты 2, поэтому их изменения вдвое больше, чем у кислорода. Вот и всё, главное — не забыть про коэффициенты. 🙂 ✅ Ответ: 32