Задача CA7187 из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + Br_2(г) $\overset{}{⇄}$ 2HBr_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию H₂ (X) и исходную концентрацию Br₂ (Y).

Реагент	H₂	Br₂	HBr
Исходная концентрация, моль/л	0,32
Равновесная концентрация, моль/л		0,10	0,32

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,08 моль/л
2)	0,16 моль/л
3)	0,20 моль/л
4)	0,26 моль/л
5)	0,32 моль/л
6)	0,42 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 24

Разбор

💡 В таблице даны концентрации в моль/л. В начале реакции HBr не было, значит весь HBr в равновесии — 0,32 моль/л — образовался из водорода и брома. Смотрим на уравнение: H2 + Br2 ⇄ 2HBr Коэффициент 2 перед HBr — это как рецепт: чтобы получить 2 части HBr, нужно взять 1 часть H2 и 1 часть Br2. Значит, если получилось 0,32 моль/л HBr, то водорода и брома израсходовалось в два раза меньше: 0,32 / 2 = 0,16 моль/л каждого. Теперь находим X — равновесную концентрацию H2. Изначально H2 было 0,32 моль/л, потратилось 0,16 моль/л: [H2]равн = 0,32 − 0,16 = 0,16 моль/л. Это вариант 2. Дальше Y — исходная концентрация Br2. В равновесии Br2 осталось 0,10 моль/л, а потратилось 0,16 моль/л. Значит, сначала было: Y = 0,10 + 0,16 = 0,26 моль/л. Это вариант 4. ⚠️ Самая частая ошибка — решить, что H2 потратилось столько же, сколько образовалось HBr, то есть 0,32 моль/л. Но перед HBr стоит коэффициент 2, поэтому расход H2 и Br2 всегда вдвое меньше, чем количество получившегося HBr. Вот и всё — главное было аккуратно связать изменения концентраций по коэффициентам. 🙂 ✅ Ответ: 24