Задача C1C09C из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии
| В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(IV) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе 2CO2(г) 2CO(г) + О2(г) установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию CO (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
|
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 32
Разбор
💡 В таблице видно: CO2 было 0,23 моль/л, а к моменту равновесия осталось 0,15 моль/л. Значит, часть CO2 успела превратиться в CO и O2.
Считаем, сколько CO2 израсходовалось:
0,23 − 0,15 = 0,08 моль/л.
Теперь смотрим на уравнение реакции:
2CO2 ⇄ 2CO + O2.
Перед CO2 стоит 2, и перед CO тоже стоит 2. Это значит: сколько CO2 вступило в реакцию, столько же CO и получилось. Поэтому равновесная концентрация CO:
X = 0,08 моль/л — это вариант 3.
А перед O2 стоит 1, то есть кислорода образуется в два раза меньше, чем CO. Поэтому:
Y = 0,08 / 2 = 0,04 моль/л — это вариант 2.
⚠️ Частая ошибка — написать для O2 тоже 0,08 моль/л. Но коэффициент перед O2 в уравнении в два раза меньше, поэтому и образуется его вдвое меньше.
Проверка: CO получилось 0,08, O2 — 0,04. Их отношение 2 : 1, как и в уравнении. Всё сходится. 🙂
✅ Ответ: 32