Задача C11E02 из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + Cl_2(г) $\overset{}{⇄}$ COCl_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию Cl₂ (Y).

Реагент	CO	Cl₂	COCl₂
Исходная концентрация, моль/л	0,4
Равновесная концентрация, моль/л		0,2	0,3

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 15

Разбор

💡 В таких задачах удобно смотреть на вещество, которого в начале не было, а в равновесии оно появилось. Здесь это COCl2: было 0, стало 0,3 моль/л. Значит, образовалось 0,3 моль/л COCl2. По уравнению CO + Cl2 ⇄ COCl2 все вещества идут 1 : 1 : 1. То есть на каждые 0,3 моль/л образовавшегося COCl2 расходуется по 0,3 моль/л CO и Cl2. Тогда равновесная концентрация CO: X = 0,4 − 0,3 = 0,1 моль/л. Это вариант 1. Для Cl2: в равновесии осталось 0,2 моль/л, а до реакции было на 0,3 моль/л больше: Y = 0,2 + 0,3 = 0,5 моль/л. Это вариант 5. ⚠️ Частая ошибка — прибавить 0,3 к равновесной концентрации CO. Но CO расходуется, поэтому его становится меньше, а не больше. Вот и всё: спокойно по шагам — и таблица заполняется сама. 🙂 ✅ Ответ: 15