Задача CD4938 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии
| Даны две пробирки с соляной кислотой. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Х. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа при этом не наблюдалось. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 25
Разбор
💡 Разберём по пробиркам. В обеих — соляная кислота HCl. Нам важно, где есть газ, а где его нет.
**Первая пробирка: вещество X нерастворимо в воде, но полностью растворилось в кислоте, газа нет.**
Смотрим перечень:
- цинк Zn — нерастворим, но с HCl даёт водород: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑. Газ есть, значит не подходит.
- оксид магния MgO — в воде не растворяется, а с кислотой реагирует без газа:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O.
Всё сходится: вещество растворилось, газа нет.
- карбонат бария BaCO3 — нерастворим, но с HCl даёт углекислый газ CO2↑. Не подходит.
Значит, **X = 2, оксид магния**.
**Вторая пробирка: добавили раствор соли Y, и выделился газ.**
Из оставшихся солей:
- карбонат бария BaCO3 — нерастворим, а сказано «раствор соли», значит не подходит.
- гидрофосфат аммония (NH4)2HPO4 — растворим, но с HCl газа не даёт.
- сульфит натрия Na2SO3 — растворим и реагирует с кислотой с выделением сернистого газа SO2:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O.
Вот он, газ.
Значит, **Y = 5, сульфит натрия**.
⚠️ Частая ошибка — взять карбонат бария во вторую пробирку. Но он нерастворим, а в условии сказано «раствор соли Y».
Хорошо разобрали(а) условие по кусочкам — главное было не спешить с газом. 🙂
✅ Ответ: 25