Задача CB29B0 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В одну пробирку с раствором бромида алюминия добавили избыток раствора вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка белого цвета и выделение газа. В другую пробирку с раствором бромида алюминия добавили по каплям избыток раствора вещества Y и в результате наблюдали сначала образование осадка белого цвета, а затем его растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	Na₂CO₃
2)	NH₄Cl
3)	NaOH
4)	CuCl₂
5)	Fe₂(SO₄)₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 13

Разбор

💡 Смотри: у нас раствор AlBr3. Это соль, где Al3+ — от слабого основания Al(OH)3, а Br− — от сильной кислоты HBr. Такой раствор ведёт себя кисло, и Al3+ легко реагирует с тем, что может дать OH− или забрать воду. X — это Na2CO3. Карбонат в растворе даёт CO3^2−. Вместе с Al3+ они «тянут одеяло» на себя: Al3+ хочет OH−, а CO3^2− хочет H+. Получается белый осадок Al(OH)3 и газ CO2: 2AlBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr Значит, X = 1. Y — это NaOH. Щёлочь даёт OH−. Сначала выпадает белый осадок: AlBr3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaBr Но Al(OH)3 — амфотерный, то есть может реагировать и с кислотой, и со щёлочью. Поэтому при избытке NaOH осадок растворяется: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Значит, Y = 3. ⚠️ Частая ошибка: думать, что с Na2CO3 получится Al2(CO3)3. В водном растворе такой соли нет — сразу образуются Al(OH)3 и CO2. Остальные вещества — NH4Cl, CuCl2, Fe2(SO4)3 — такой картины не дадут. Вот и вся хитрость: здесь важно заметить и газ, и растворение осадка в избытке. 🙂 ✅ Ответ: 13