Задача D4F584 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Даны две пробирки с раствором гидроксида калия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую $-$ раствор вещества Y.
В результате в первой пробирке наблюдали образование белого осадка.
Во второй пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

HСО₃^$-$+ ОН^$-$ = СО₃^{2 $-$}+ H₂O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.

1)	карбонат аммония
2)	гидроксид алюминия
3)	гидрокарбонат натрия
4)	нитрат магния
5)	сульфат железа(III)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 43

Разбор

💡 Здесь две подсказки: в первой пробирке нужен белый осадок, а во второй — реакция, которая в сокращённом ионном виде выглядит так: HCO3⁻ + OH⁻ = CO3²⁻ + H2O Начнём со второй пробирки — она проще. Гидрокарбонат-ион HCO3⁻ — это «половинка» угольной кислоты, которую мы знаем как питьевую соду. В растворе он есть у гидрокарбоната натрия NaHCO3. Щёлочь KOH даёт ион OH⁻. Вместе они превращают гидрокарбонат в карбонат: HCO3⁻ + OH⁻ = CO3²⁻ + H2O Значит, Y — это гидрокарбонат натрия, вариант 3. Теперь первая пробирка. В ней раствор KOH, и при добавлении X должен выпасть белый осадок. Смотрим варианты: — карбонат аммония с KOH даст газ аммиак, а не белый осадок; — гидроксид алюминия — это уже нерастворимое вещество, к тому же в щёлочи он растворяется, а не выпадает; — нитрат магния Mg(NO3)2 с KOH даёт Mg(OH)2 — белый нерастворимый осадок; — сульфат железа(III) с KOH даёт Fe(OH)3 — бурый осадок, не белый. Значит, X — нитрат магния, вариант 4. ⚠️ Частая ошибка — выбрать гидроксид алюминия из-за «белого осадка». Но Al(OH)3 амфотерный: в растворе щёлочи он растворяется, а не выпадает. Всё получится — просто сопоставь цвет осадка и ионное уравнение. 🙂 ✅ Ответ: 43