Задача C4E2F8 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор пропускают ток, и на электродах появляются новые вещества. На катоде (минус) обычно восстанавливаются катионы металлов или вода, а на аноде (плюс) окисляются анионы или вода. Электроды инертные — значит, сами они в реакции не лезут, только помогают току идти. Смотрим по каждой формуле: А) Al2(SO4)3 — соль активного металла алюминия и кислородсодержащего остатка SO4²⁻. Алюминий в водном растворе не восстанавливается: вместо него на катоде выделяется водород H2. Сульфат-ион тоже не окисляется: на аноде выделяется кислород O2. Продукты: водород и кислород → 5. Б) CsOH — щёлочь. Цезий — очень активный металл, он в водном растворе не выделяется. На катоде получается водород H2. На аноде окисляется гидроксид-ион OH⁻, и выделяется кислород O2. Продукты: водород и кислород → 5. В) Hg(NO3)2 — соль ртути. Ртуть стоит после водорода в ряду активности, поэтому на катоде выделяется металл Hg. Нитрат-ион NO3⁻ — кислородсодержащий, он не окисляется. На аноде выделяется кислород O2. Продукты: металл и кислород → 3. Г) AuBr3 — соль золота и бромоводородной кислоты. Золото — малоактивный металл, на катоде выделяется металл Au. Бромид-ион Br⁻ — галогенид, он окисляется до брома Br2. Продукты: металл и галоген → 2. ⚠️ Частая ошибка: думать, что активный металл вроде Cs или Al всё равно выделится на катоде. В водном растворе — нет, вместо него выделяется водород. Получается: А — 5, Б — 5, В — 3, Г — 2. Главное правило уже в голове — и этого достаточно. 🙂 ✅ Ответ: 5532