Задача CAC437 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это разложение вещества током. На **катоде** (отрицательном электроде) частицы принимают электроны, на **аноде** (положительном) — отдают. Электроды инертные, то есть сами в реакции не участвуют. Смотрим каждую соль: **А) AgNO3** В растворе есть Ag+ и NO3−. На катоде серебро как малоактивный металл восстанавливается: Ag+ + 1e → Ag. На аноде нитрат NO3− не окисляется, вместо него окисляется вода, и выделяется кислород O2. Продукты: металл и кислород → **2**. **Б) Mg(NO3)2** Магний — очень активный металл, в водном растворе он не восстанавливается на катоде. Вместо него восстанавливается вода: выделяется водород H2. На аноде снова окисляется вода, выделяется кислород O2. Продукты: водород и кислород → **4**. **В) CuCl2** На катоде медь восстанавливается: Cu2+ + 2e → Cu. На аноде хлорид-ион Cl− окисляется до хлора Cl2 — это галоген. Продукты: металл и галоген → **3**. ⚠️ Частая ошибка — думать, что нитрат NO3− может дать азот. В водном растворе на инертном аноде он не окисляется: кислород выделяется из воды. Получается: А — 2, Б — 4, В — 3. Внимательно разобрали каждый электрод — так и держать. 🙂 ✅ Ответ: 243