Задача C32DE9 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор пропускают ток, и на электродах вещества отдают или забирают электроны. Катод (минус) восстанавливает положительные ионы, анод (плюс) окисляет отрицательные ионы или воду. Электроды инертные — сами в реакции не участвуют. ⚠️ Частая ошибка — думать, что на аноде всегда окисляется тот анион, который есть в растворе. Но кислородсодержащие анионы (NO3-, SO4^2- и похожие) в водном растворе обычно не окисляются: вместо них окисляется вода, и выделяется O2. А) HI: в растворе есть H+ и I-. На катоде: 2H+ + 2e → H2. На аноде: 2I- − 2e → I2. Продукты: H2 и I2 → это 3. Б) CuBr2: в растворе Cu2+ и Br-. Медь в ряду активности стоит после водорода, поэтому её ион восстанавливается легче, чем H+: Cu2+ + 2e → Cu. Бромид-ион — бескислородный анион, он окисляется: 2Br- − 2e → Br2. Продукты: Cu и Br2 → это 1. В) Cu(NO3)2: в растворе Cu2+ и NO3-. На катоде снова выделяется медь: Cu2+ + 2e → Cu. На аноде NO3- не окисляется, окисляется вода: 2H2O − 4e → O2 + 4H+. Продукты: Cu и O2 → это 2. Сопоставляем: А — 3, Б — 1, В — 2. Здорово, что главное правило уже складывается в понятную схему. 🙂 ✅ Ответ: 312