Задача BF5D0B из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор соли пропускают электрический ток, и на электродах идут химические реакции. Электроды инертные — сами они в реакции не расходуются, только помогают отдавать и принимать электроны. На катоде (минус) может восстанавливаться либо металл, либо вода. Если металл очень активный — стоит в ряду активности до алюминия (Li, K, Ca, Na, Mg, Al), — то в водном растворе он не выделяется. Вместо него восстанавливается вода, и получается водород H2. На аноде (плюс) может окисляться либо анион, либо вода. Если анион бескислородный, например иодид I−, то окисляется он сам, и получается галоген. Если анион кислородсодержащий, например NO3− или SO4 2−, то он не окисляется, вместо него окисляется вода, и выделяется кислород O2. Теперь по солям: А) иодид натрия NaI. Натрий Na — активный металл, значит на катоде будет водород. Иодид I− — бескислородный анион, значит на аноде будет галоген. Продукты: водород, галоген → 3. Б) нитрат кальция Ca(NO3)2. Кальций Ca — активный металл, значит на катоде водород. Нитрат NO3− — кислородсодержащий анион, значит на аноде кислород. Продукты: водород, кислород → 4. В) сульфат калия K2SO4. Калий K — активный металл, значит на катоде водород. Сульфат SO4 2− — кислородсодержащий анион, значит на аноде кислород. Продукты: водород, кислород → 4. ⚠️ Частая ошибка — думать, что активный металл (Na, Ca, K) выделится на катоде. В водном растворе он не выделяется: вместо него восстанавливается вода, поэтому в продуктах стоит водород, а не металл. Вот и вся хитрость: смотрим на металл и на анион — и всё сходится. 🙂 ✅ Ответ: 344