Задача BD394F из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с того, что вспомним: при электролизе на катоде восстанавливаются катионы, на аноде — окисляются анионы. Для активных металлов (вроде калия) электролиз водного раствора не подойдёт — вместо металла будет выделяться водород. Поэтому такие металлы получают электролизом расплавов. А) Калий — активный металл, его получают электролизом расплава соли, например KF. Подходит вариант 3. ⚠️ Частая ошибка — пытаться подобрать водный раствор для получения активного металла; в воде калий будет реагировать с ней, а не выделяться. Б) Алюминий получают электролизом раствора Al₂O₃ в расплавленном криолите — это промышленный способ. Подходит вариант 4. В) Фтор — очень активный неметалл, его получают электролизом расплавов фторидов (например, KF), так как из водных растворов он не выделяется из‑за окисления воды. Подходит вариант 3. Но у нас 3 уже использована для калия — проверим: для фтора действительно нужен расплав фторида, других подходящих вариантов нет, так что 3 подходит и тут. Г) Водород можно получить электролизом водного раствора соли, если катион — активный металл (тогда на катоде будет восстанавливаться вода с выделением H₂). Например, в растворе AlCl₃ на катоде будет выделяться водород. Подходит вариант 1. Теперь сопоставим: А — 3 (расплав KF) Б — 4 (раствор Al₂O₃ в расплавленном криолите) В — 3 (расплав KF) Г — 1 (водный раствор AlCl₃) ✅ Ответ: 3431