Задача BBF227 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 3241
Разбор
💡 pH — это «градусник кислотности». Ниже 7 — кислая среда, ровно 7 — нейтральная, выше 7 — щелочная. Чем больше pH, тем щелочнее раствор. Концентрация у всех растворов одинаковая, поэтому сравниваем только природу веществ.
1) KOH — сильное основание. В воде распадается: KOH → K+ + OH−. Ионов OH− много → среда сильнощелочная, pH самый большой.
2) SrCl2 — соль сильного основания Sr(OH)2 и сильной кислоты HCl. Оба иона с водой почти не реагируют → среда нейтральная, pH ≈ 7.
3) (NH4)2SO4 — соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты H2SO4. Ион NH4+ реагирует с водой: NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+. Появляются ионы H+ → среда кислая, pH < 7. Это самое маленькое значение pH.
4) NaHCO3 — гидрокарбонат натрия, то есть питьевая сода. Ион HCO3− в воде даёт ионы OH−: HCO3− + H2O ⇌ H2CO3 + OH−. Среда слабощелочная: pH чуть больше 7, но меньше, чем у KOH.
⚠️ Частая ошибка — считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: если соль образована слабым ионом, среда может стать кислой или щелочной.
Сравниваем: кислая (3) < нейтральная (2) < слабощелочная (4) < сильнощелочная (1). Значит, порядок номеров: 3, 2, 4, 1.
Здесь главное — спокойно смотреть, откуда приходят H+ или OH−. 🙂
✅ Ответ: 3241