Задача BA2133 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 3412
Разбор
💡 Сначала смотрим, из чего «сделана» каждая соль или кислота. Если в растворе появляется больше ионов H+ — среда кислая, pH меньше 7. Если больше ионов OH− — среда щелочная, pH больше 7. Если ничего не смещается — pH около 7.
Разберём по порядку:
1) BaBr2 — соль сильного основания Ba(OH)2 и сильной кислоты HBr. Оба «сильные», гидролиз не идёт. Среда нейтральная, pH ≈ 7.
2) KNO2 — соль сильного основания KOH и слабой кислоты HNO2. Гидролиз идёт по аниону: NO2− + H2O ⇌ HNO2 + OH−. Появляются ионы OH−, среда щелочная, pH > 7.
3) HBr — сильная кислота. В воде распадается почти полностью: HBr → H+ + Br−. Ионов H+ много, среда сильно кислая, pH самый маленький.
4) CuSO4 — соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты H2SO4. Гидролиз идёт по катиону: Cu2+ + H2O ⇌ CuOH+ + H+. Появляются ионы H+, среда кислая, pH < 7. Но кислота здесь слабее, чем HBr, поэтому pH выше, чем у HBr.
⚠️ Частая ошибка — считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: если соль образована слабым ионом, она гидролизуется и сдвигает pH.
Значит, по возрастанию pH:
HBr (3) → CuSO4 (4) → BaBr2 (1) → KNO2 (2).
Ты на верном пути: главное — смотреть, какой ион соли слабый. 🙂
✅ Ответ: 3412