Задача B8D96B из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает одно правило: смотрим, из какой кислоты и какого основания «сделана» соль. Если один из них слабый, ион слабого электролита начинает реагировать с водой — это и есть гидролиз. В растворе появляется избыток H+ (среда кислая) или OH− (среда щелочная). Сильная кислота или сильное основание в растворе распадаются на ионы полностью. Слабые — только частично, поэтому их ионы «цепляют» H+ или OH− из воды. А) Cu(NO3)2 — соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты HNO3. Ион Cu2+ реагирует с водой, в растворе накапливаются H+: Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+ Среда кислая → 1. Б) Al2(SO4)3 — соль слабого основания Al(OH)3 и сильной кислоты H2SO4. Ион Al3+ тоже гидролизуется, выделяются H+: Al3+ + H2O ⇄ AlOH2+ + H+ Среда кислая → 1. В) Na2CO3 — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2CO3. Здесь гидролизуется карбонат-ион CO3^2−, в растворе появляются OH−: CO3^2− + H2O ⇄ HCO3− + OH− Среда щелочная → 2. Г) KClO4 — соль сильного основания KOH и сильной кислоты HClO4. Оба иона «сильные», с водой не реагируют, лишних H+ или OH− не появляется. Среда нейтральная → 3. ⚠️ Частая ошибка — думать, что кислая среда бывает только у солей, где есть водород. Нет: среда зависит не от вида формулы, а от силы кислоты и основания, которые образовали соль. Здорово: теперь таблица складывается сама. ✅ Ответ: 1123