Задача BE1328 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии

💡 Чтобы понять, какая среда у раствора соли, смотрим, из какой кислоты и какого основания она получилась. Если в соли есть ион слабой кислоты или слабого основания, он реагирует с водой — это гидролиз. Гидролиз — как «перетягивание одеяла»: слабый ион забирает из воды H+ или OH− и оставляет в растворе противоположный ион. А) Нитрат алюминия Al(NO3)3. Основание Al(OH)3 слабое, кислота HNO3 сильная. Слабый ион Al3+ гидролизуется: Al3+ + H2O ⇌ AlOH2+ + H+. Ионов H+ больше → среда кислая. Цифра 1. Б) Хлорид цинка ZnCl2. Основание Zn(OH)2 слабое, кислота HCl сильная. Слабый ион Zn2+ тоже даёт H+: Zn2+ + H2O ⇌ ZnOH+ + H+. Среда кислая. Цифра 1. В) Карбонат калия K2CO3. Основание KOH сильное, кислота H2CO3 слабая. Слабый ион CO3^2− гидролизуется: CO3^2− + H2O ⇌ HCO3− + OH−. Ионов OH− больше → среда щелочная. Цифра 3. Г) Хлорат калия KClO3. Основание KOH сильное, кислота HClO3 сильная. Слабых ионов нет, гидролиза практически нет. Среда нейтральная. Цифра 2. ⚠️ Частая ошибка: путать хлорат KClO3 с хлоридом KCl. Но здесь важно другое: KClO3 — соль сильной кислоты HClO3 и сильного основания KOH, поэтому раствор нейтральный. Получается А — 1, Б — 1, В — 3, Г — 2. Ты на верном пути. 🙂 ✅ Ответ: 1132