Задача AD77CB из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 2314
Разбор
💡 pH — это просто шкала кислотности. Меньше 7 — кислая среда, ровно 7 — нейтральная, больше 7 — щелочная. Смотрим, что каждый раствор делает с водой.
1) K2SO3 — соль сильного основания KOH и слабой кислоты H2SO3. Анион SO3(2−) забирает из воды ион H+, а в растворе остаются OH−. Значит, среда щелочная: pH > 7.
2) ZnSO4 — соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты H2SO4. Катион Zn2+ забирает из воды OH−, а остаются H+. Значит, среда кислая: pH < 7.
3) Ba(NO3)2 — соль сильного основания Ba(OH)2 и сильной кислоты HNO3. Ни сильного «кислого», ни сильного «щелочного» героя тут нет, поэтому гидролиза практически нет. Среда нейтральная: pH ≈ 7.
4) Ca(OH)2 — сильное основание. Оно сразу даёт в раствор OH−, поэтому среда сильно щелочная: pH > 7. Причём это основание сильнее, чем гидролиз соли K2SO3, поэтому pH здесь выше.
⚠️ Частая ошибка — считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: если соль образована сильным и слабым «родителем», среда становится кислой или щелочной.
По возрастанию pH: кислая ZnSO4 (2) → нейтральная Ba(NO3)2 (3) → слабощелочная K2SO3 (1) → сильнощелочная Ca(OH)2 (4).
У тебя всё получится — главное смотреть, кто в соли сильнее: кислота или основание.
✅ Ответ: 2314