Задача ADC0C0 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворенного вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 4213
Разбор
💡 Сначала вспомним главное: чем больше в растворе ионов H+, тем меньше pH. Шкала pH идёт так: сильнокислая среда — pH сильно меньше 7, слабокислая — чуть меньше 7, нейтральная — 7, щелочная — больше 7.
Теперь разберём каждое вещество. Концентрация у всех одинаковая, значит сравниваем только «характер» растворов.
1) NaClO4 — соль сильной кислоты HClO4 и сильного основания NaOH. Такие соли с водой практически не реагируют, гидролиза нет. Среда нейтральная: pH ≈ 7.
2) Al(NO3)3 — соль слабого основания Al(OH)3 и сильной кислоты HNO3. Ион Al3+ реагирует с водой (гидролизуется) и выделяет H+:
Al3+ + H2O ⇌ AlOH2+ + H+
Значит, среда кислая: pH < 7. Но гидролиз идёт не до конца, поэтому кислотность не такая сильная, как у настоящей сильной кислоты.
4) HClO4 — сильная кислота. В воде распадается полностью:
HClO4 → H+ + ClO4−
Ионов H+ много, поэтому pH самый маленький. Это самое кислое решение из списка.
3) KHCO3 — гидрокарбонат калия. Ион HCO3− в воде ведёт себя как слабое основание: связывает H+ из воды, а в растворе остаются OH−. Поэтому среда слабощелочная: pH > 7.
⚠️ Частая ошибка — думать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль из слабого основания и сильной кислоты даёт кислую среду, а соль из сильного основания и слабой кислоты — щелочную.
Собираем по возрастанию pH: сначала самая кислая среда — HClO4 (4), потом Al(NO3)3 (2), затем нейтральная NaClO4 (1), и последняя щелочная KHCO3 (3).
Ты почти у цели — осталось только аккуратно расставить номера по шкале pH. 🙂
✅ Ответ: 4213