Задача AC252C из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии

💡 pH — это «градусник кислотности». Ниже 7 — кислая среда, ровно 7 — нейтральная, выше 7 — щелочная. Чем меньше pH, тем кислее раствор; чем больше pH, тем щелочнее. Нужно расставить вещества от самого кислого к самому щелочному. Соль в воде распадается на ионы. Некоторые ионы реагируют с водой — это гидролиз. Если ион забирает из воды H+, в растворе остаётся OH− → среда щелочная. Если ион забирает OH−, остаётся H+ → среда кислая. Ионы сильных кислот и сильных оснований с водой не реагируют. 1) CH3COONa. Na+ — от сильного основания NaOH, с водой не реагирует. CH3COO− — от слабой уксусной кислоты CH3COOH, поэтому реагирует: CH3COO− + H2O ⇄ CH3COOH + OH−. Появляются OH− → среда щелочная, pH > 7. 2) Mg(NO3)2. NO3− — от сильной кислоты HNO3, не гидролизуется. Mg2+ — от слабого основания Mg(OH)2, реагирует: Mg2+ + H2O ⇄ MgOH+ + H+. Появляются H+ → среда кислая, pH < 7. 3) BaCl2. Ba2+ — от сильного основания Ba(OH)2, Cl− — от сильной кислоты HCl. Оба иона с водой не реагируют → среда нейтральная, pH = 7. 4) H2SO4. Это сильная кислота, она сама отдаёт H+: H2SO4 → H+ + HSO4−. Ионов H+ много → среда сильно кислая, pH < 7. При одинаковой концентрации серная кислота даст больше H+, чем соль Mg(NO3)2, поэтому её pH самый маленький. Теперь по возрастанию pH: сначала самая кислая среда — H2SO4 (4), потом слабее кислая — Mg(NO3)2 (2), потом нейтральная — BaCl2 (3), потом щелочная — CH3COONa (1). ⚠️ Частая ошибка: считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль из слабой кислоты и сильного основания даёт щелочную среду, а соль из слабого основания и сильной кислоты — кислую. Ты уже держишь в голове главное правило — осталось только аккуратно расставить номера. 🙂 ✅ Ответ: 4231