Задача A24DEB из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 2341
Разбор
💡 Сначала разберём, как каждое вещество ведёт себя в воде — будет ли давать кислую, нейтральную или щелочную среду. Для этого нужно понять, образованы ли соли сильной/слабой кислотой и сильным/слабым основанием, а кислоты — полностью ли диссоциируют.
1) K3PO4 — соль, образованная сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (H3PO4). Фосфат‑ион PO4^3‑ будет гидролизоваться, создавая щелочную среду (pH > 7).
2) H2SO4 — сильная двухосновная кислота. Полностью диссоциирует, даёт много ионов H+, среда сильнокислая (pH << 7).
3) Pb(NO3)2 — соль, образованная слабым основанием (Pb(OH)2) и сильной кислотой (HNO3). Катион Pb^2+ будет гидролизоваться, создавая кислую среду (pH < 7), но не такую сильную, как у чистой кислоты.
4) KClO3 — соль, образованная сильным основанием (KOH) и сильной кислотой (HClO3). Гидролиза не происходит, среда нейтральная (pH ≈ 7).
⚠️ Частая ошибка — не учитывать силу кислоты/основания и делать вывод только по формуле, не анализируя гидролиз.
Теперь упорядочим по возрастанию pH (от самой кислой к самой щелочной среде):
- H2SO4 — сильнокислая (наименьший pH);
- Pb(NO3)2 — слабокислая;
- KClO3 — нейтральная;
- K3PO4 — щелочная (наибольший pH).
Соответственно, порядок номеров: 2, 3, 4, 1.
✅ Ответ: 2341