Задача A189DE из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 1342
Разбор
💡 pH — это просто «шкала кислотности»: чем меньше число, тем кислее раствор; 7 — нейтрально; больше 7 — щелочно. Смотрим, что даёт каждое вещество в воде.
1) H2SO4 — сильная кислота. В воде она отдаёт ионы H+:
H2SO4 → 2H+ + SO4 2–
Ионов H+ много, среда кислая. pH самый маленький.
2) Na2S — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2S. Такая соль гидролизуется по аниону:
S2– + H2O ⇄ HS– + OH–
Появляются ионы OH–, среда щелочная. pH самый большой.
3) AlCl3 — соль слабого основания Al(OH)3 и сильной кислоты HCl. Гидролиз идёт по катиону:
Al3+ + H2O ⇄ AlOH2+ + H+
Появляются ионы H+, среда кислая. Но гидролиз идёт частично, поэтому кислотность слабее, чем у H2SO4.
4) CaCl2 — соль сильного основания Ca(OH)2 и сильной кислоты HCl. Оба иона «сильные», с водой не реагируют. Гидролиза нет, среда нейтральная: pH ≈ 7.
⚠️ Частая ошибка — считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль из слабой кислоты или слабого основания может давать щелочную или кислую среду.
Теперь ставим по возрастанию pH:
H2SO4 (1) → AlCl3 (3) → CaCl2 (4) → Na2S (2).
У тебя всё получится — просто иди по шкале pH слева направо. 🙂
✅ Ответ: 1342