Задача A15702 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 4231
Разбор
💡 pH — это просто «линейка кислотности». Чем больше в растворе ионов H+ (водорода), тем меньше pH. Ниже 7 — кислая среда, ровно 7 — нейтральная, выше 7 — щелочная.
Смотрим каждое вещество.
1) Na3PO4 — соль, сделанная из сильного основания NaOH и слабой кислоты H3PO4. Анион PO4³⁻ «забирает» у воды ион H+, а в растворе остаются OH⁻. Значит, среда щелочная: pH > 7.
2) CuCl2 — соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты HCl. Катион Cu²⁺ реагирует с водой и выделяет H+. Среда кислая: pH < 7. Но кислота слабая, поэтому pH не самый низкий.
3) NaNO3 — соль сильного основания NaOH и сильной кислоты HNO3. Ни катион, ни анион с водой не реагируют. Среда нейтральная: pH ≈ 7.
4) HClO4 — хлорная кислота, сильная кислота. В воде она полностью распадается: HClO4 → H+ + ClO4⁻. Ионов H+ много, среда сильно кислая: pH < 7, и он самый маленький из всех.
⚠️ Частая ошибка — думать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль из сильного основания и слабой кислоты даёт щелочь, а из слабого основания и сильной кислоты — кислоту.
Теперь расставляем по возрастанию pH: сначала самая кислая среда, потом слабее кислая, потом нейтральная, потом щелочная.
HClO4 (4) → CuCl2 (2) → NaNO3 (3) → Na3PO4 (1).
Всё получится — ты на верном пути. 🙂
✅ Ответ: 4231