Задача AA601A из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним, какие факторы влияют на скорость реакции: природа веществ, концентрация, температура, площадь соприкосновения (для твёрдых веществ), наличие катализатора. В одинаковых условиях ключевую роль будет играть площадь соприкосновения и химическая активность. ⚠️ Частая ошибка — не учитывать, что порошкообразные вещества реагируют быстрее, чем в виде проволоки или кусков, из‑за большей площади контакта. Рассмотрим пары: - Fe (проволока) и HCl (р‑р) — реакция идёт, но медленно из‑за малой площади контакта. - Ca(OH)2 (р‑р) и HCl (р‑р) — реакция ионного обмена в растворах, обычно протекает быстро. - Fe (порошок) и HCl (р‑р) — реакция будет быстрой за счёт большой площади соприкосновения железа с кислотой. - Cu (порошок) и HCl (р‑р) — медь не реагирует с соляной кислотой, так как стоит в ряду активности после водорода. Таким образом, самые быстрые реакции — между Ca(OH)2 (р‑р) и HCl (р‑р), а также между Fe (порошок) и HCl (р‑р). ✅ Ответ: 23