Задача A99281 из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии
Из предложенного перечня выберите уравнения всех реакций,
для которых увеличение концентрации хлороводорода не приведёт
к увеличению скорости реакции.
Cl2(г) + H2O(ж) = HCl(р-р) + HClO(р-р)
PCl5(тв.) + 4H2O(ж) = 5HCl(р-р) + H3PO4(р-р)
2Al(тв.) + 6HCl(р-р) = 2AlCl3(р-р) + 3H2(г)
Mg(тв.) + 2H+(р-р) = Mg2+(р-р) + H2(г)
Mg(OH)2(тв.) + 2H+(р-р) = Mg2+(р-р) + 2H2О(ж)
Показать ответ и разбор
Ответ: 12 (номера 1 и 2)
Разбор
💡 Сначала определим, где хлороводород HCl — участник реакции, а где он просто получается. Скорость прямой реакции растёт, когда мы увеличиваем концентрацию исходных веществ (реагентов), а не продуктов.
В уравнениях 1 и 2 HCl стоит справа, то есть это продукт реакции. Увеличивать его концентрацию можно сколько угодно — прямая реакция быстрее не пойдёт. Она «смотрит» на исходные вещества: Cl2, H2O, PCl5.
В уравнениях 3, 4 и 5 всё наоборот: HCl или ионы H+ — это исходные вещества.
В 3 HCl(р-р) прямо слева.
В 4 и 5 слева стоит H+, а HCl в растворе как раз даёт эти H+. Чем больше HCl, тем больше H+, тем быстрее реакция.
⚠️ Частая ошибка — считать, что продукт тоже ускоряет прямую реакцию. Нет: продукт может влиять только на обратную реакцию, если она возможна.
Значит, увеличение концентрации HCl не ускорит реакции под номерами 1 и 2.
✅ Ответ: 12