Задача A2883e из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним, от чего вообще зависит скорость реакции: от температуры, концентрации веществ, площади поверхности соприкосновения и катализатора. А давление важно только тогда, когда в реакции участвуют газы-реагенты. Разберём каждый пункт: 1) **Повышение температуры** — подходит. При нагревании частицы движутся быстрее, чаще и сильнее сталкиваются. Реакция идёт быстрее. 2) **Разбавление раствора кислоты** — не подходит. Добавили воду → концентрация ионов H+ стала меньше. А чем меньше частиц H+ рядом с магнием, тем реже столкновения и тем медленнее реакция. 3) **Использование порошка магния вместо стружки** — подходит. У порошка гораздо больше площадь поверхности. Представь: кусок сахара растворяется медленно, а сахарный песок — быстро. Так и здесь: кислота «добирается» до большего числа частиц магния. 4) **Увеличение концентрации кислоты** — подходит. Ионов H+ в растворе становится больше, они чаще сталкиваются с поверхностью магния, скорость растёт. 5) **Увеличение давления** — не подходит. В реакции нет газообразных исходных веществ: магний — твёрдый, кислота — раствор. Водород H2 только образуется, но давление на скорость такой реакции практически не влияет. ⚠️ Частая ошибка — выбирать давление «на всякий случай». Здесь оно не работает: газ не вступает в реакцию, а получается. Внимательно разобрали(а) каждый фактор — и ответ складывается сам собой. 🙂 ✅ Ответ: 134