Задача A20D4F из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Реакция синтеза аммиака выглядит так: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 Нам нужно выбрать всё, что увеличивает скорость образования аммиака, то есть скорость прямой реакции. Скорость реакции зависит от того, как часто и насколько «удачно» сталкиваются частицы. Чем больше подходящих столкновений, тем быстрее идёт реакция. Разберём каждый пункт: 1) Повышение давления в системе — подходит. Газы сжимаются, их концентрация растёт. Молекул азота и водорода в том же объёме становится больше, столкновений больше — скорость реакции увеличивается. 2) Увеличение концентрации водорода — подходит. Чем больше молекул H2, тем чаще они встречаются с азотом. Скорость прямой реакции растёт. 3) Использование катализатора — подходит. Катализатор — это помощник, который снижает «энергетический барьер» реакции. Частицам легче вступить в реакцию, поэтому скорость увеличивается. 4) Увеличение концентрации аммиака — не подходит. Аммиак NH3 — это продукт. Его добавление ускоряет обратную реакцию, то есть разложение аммиака, а не его образование. 5) Повышение температуры — подходит. При нагревании молекулы движутся быстрее, у них больше энергии. Удачных столкновений становится больше, поэтому скорость реакции растёт. ⚠️ Частая ошибка — думать, что повышение температуры «мешает» синтезу аммиака. Оно действительно уменьшает выход аммиака в равновесии, потому что реакция экзотермическая. Но скорость самой реакции при этом увеличивается. Здесь спрашивают именно про скорость, а не про выход. Главное — не путать скорость реакции с положением равновесия. Ты разберёшься, тут всё логично. 🙂 ✅ Ответ: 1235