Задача 9DB292 из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии
Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции между растворами медного купороса и гидроксида натрия.
понижение давления в системе
увеличение концентрации щёлочи
повышение давления в системе
увеличение концентрации купороса
понижение температуры
Показать ответ и разбор
Ответ: 24 (номера 2 и 4)
Разбор
💡 Сначала поймём, что вообще происходит. Медный купорос в растворе даёт ионы Cu²⁺, а гидроксид натрия (щёлочь) — ионы OH⁻. Они встречаются и реагируют:
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓
Это реакция в растворе, то есть все частицы плавают в одной жидкости и сталкиваются друг с другом. Чем чаще сталкиваются — тем быстрее идёт реакция.
💡 Что ускоряет такие реакции?
Главные рычаги:
— увеличить концентрацию одного из реагирующих веществ;
— повысить температуру;
— добавить катализатор.
Смотрим на варианты:
1) Понижение давления — не влияет. Давление важно для газов, а тут раствор, газов нет.
2) Увеличение концентрации щёлочи — да. Больше ионов OH⁻ → больше столкновений → скорость растёт.
3) Повышение давления — тоже не влияет, потому что нет газов.
4) Увеличение концентрации купороса — да. Больше ионов Cu²⁺ → больше столкновений → скорость растёт.
5) Понижение температуры — наоборот, замедляет реакцию.
⚠️ Самая частая ошибка — тянуть сюда давление. В растворах без газов оно почти ни при чём.
Перед ответом: главное ты уже увидел — в растворе скорость держится на концентрации и температуре. 🙂
✅ Ответ: 24