Задача AAA189 из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним саму реакцию: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Железо — твёрдое, кислота — в растворе. Скорость такой реакции зависит от того, как часто частицы сталкиваются и насколько эти столкновения «удачные». Разберём каждое воздействие: 1) Понижение температуры — частицы двигаются медленнее, столкновений меньше. Скорость падает. Не подходит. 2) Увеличение концентрации кислоты — в том же объёме становится больше частиц кислоты. Они чаще встречаются с железом, реакция идёт быстрее. Подходит. 3) Ингибитор — это вещество, которое специально замедляет реакцию. Нам нужно ускорение, значит не подходит. 4) Повышение давления — давление заметно влияет на реакции, где есть газообразные исходные вещества. Здесь среди исходных веществ газа нет: железо твёрдое, кислота в растворе. Поэтому давление почти не меняет скорость. Не подходит. 5) Повышение температуры — частицы получают больше энергии, двигаются быстрее, чаще происходят удачные столкновения. Скорость растёт. Подходит. ⚠️ Частая ошибка — выбирать повышение давления «на всякий случай». Но если газ не вступает в реакцию, а только выделяется, давление не ускорит процесс. Вот и всё — здесь важно не забыть, что давление работает не всегда. 🙂 ✅ Ответ: 25