Задача 9DDB0D из банка ФИПИ · задание 19 ЕГЭ по химии

💡 Здесь важно следить только за хлором: сравниваем, какая у него была степень окисления до реакции и какая стала после. Если хлор принял электроны — он окислитель. Если отдал — восстановитель. Если и принял, и отдал — он и окислитель, и восстановитель. А) HCl + F2 → Cl2 + HF В HCl у хлора степень окисления −1, а в Cl2 — 0. Было −1, стало 0: хлор отдал электроны, значит он восстановитель. А) → 2 Б) KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O В Cl2 хлор имеет степень окисления 0. В KCl у хлора −1: он принял электроны, то есть был окислителем. В KClO у хлора +1: он отдал электроны, то есть был восстановителем. Значит, хлор здесь и окислитель, и восстановитель. Б) → 3 В) MnO2 + HCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + H2O В HCl у хлора −1, а в Cl2 — 0. Степень окисления повысилась: хлор отдал электроны, значит он восстановитель. В) → 2 ⚠️ Частая ошибка — думать, что если в реакции есть Cl2, то хлор обязательно окислитель. Нет, надо смотреть, куда он перешёл: из HCl в Cl2 он восстановитель, а из Cl2 в KCl — окислитель. Смотри на степени окисления — и всё сойдётся. 🙂 ✅ Ответ: 232