Задача 9D22EF из банка ФИПИ · задание 19 ЕГЭ по химии
| Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента железо, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 432
Разбор
💡 В таких заданиях смотрим только на железо: как меняется его степень окисления.
Если железо отдаёт электроны — оно восстановитель. Если принимает — окислитель. Если и то и другое — цифра 3. Если не меняется — цифра 4.
А) FeCl3 + Na2CO3 + H2O → Fe(OH)3 + NaCl + CO2
В FeCl3 у железа степень окисления +3, и в Fe(OH)3 тоже +3.
Это реакция ионного обмена и гидролиза, электроны не переходят. Железо не проявляет окислительно-восстановительных свойств → 4.
Б) FeO → Fe3O4 + Fe
Уравняем: 4FeO → Fe3O4 + Fe.
В FeO железо +2. В Fe3O4 (это FeO·Fe2O3) есть железо +2 и +3. В металле Fe степень окисления 0.
Значит, часть железа +2 окислилась до +3 — отдала электроны, была восстановителем. А часть железа +2 восстановилась до 0 — приняла электроны, была окислителем.
Железо здесь и окислитель, и восстановитель → 3.
В) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Железо было Fe(0), стало Fe(+3). Оно отдало электроны и повысило степень окисления.
Значит, железо — только восстановитель → 2.
⚠️ Частая ошибка: в реакции Б решить, что железо только восстановитель, потому что было +2, а стало +3. Но там часть железа уходит ещё и в металл Fe(0), поэтому оно работает в обе стороны.
Степени окисления — как следы: по ним всегда видно, кто отдал электроны, а кто принял. 🙂
✅ Ответ: 432