Задача A818D1 из банка ФИПИ · задание 19 ЕГЭ по химии

💡 Чтобы понять свойство серы, смотрим только на её степень окисления: изменилась ли она в реакции. Окислитель — тот, кто принимает электроны и понижает свою степень окисления. Восстановитель — тот, кто отдаёт электроны и повышает свою степень окисления. **А) H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2** В H2SO4 у серы степень окисления +6. В MgSO4 у серы тоже +6. Сера не меняется. Меняются магний и водород, а сера просто «стоит в стороне». Значит, сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств. А — 4. **Б) CuCl2 + H2S → CuS + HCl** В H2S у серы −2. В CuS у серы тоже −2. Здесь вообще нет изменения степеней окисления: это реакция обмена, выпадает осадок CuS. Сера снова не проявляет окислительно-восстановительных свойств. Б — 4. **В) S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O** У простого вещества S степень окисления 0. В K2SO3 у серы +4: сера повысила степень окисления, значит, отдавала электроны — была восстановителем. В K2S у серы −2: сера понизила степень окисления, значит, принимала электроны — была окислителем. Один и тот же атом серы здесь и окислитель, и восстановитель. В — 3. ⚠️ Частая ошибка: думать, что если в реакции есть окислительно-восстановительный процесс, то сера обязательно в нём участвует. В пункте А реакция redox есть, но сера свою степень окисления не меняет. Спокойно проверь степени окисления — и всё сходится. 🙂 ✅ Ответ: 443