Задача 9A78B3 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
Определите объём оксида серы(IV), который образовался при сжигании 64 л сероводорода в избытке кислорода. Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 64 л
Разбор
💡 Сжигание — это реакция с кислородом. Сероводород H₂S горит с образованием оксида серы(IV) SO₂:
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
Кислород в избытке, значит весь сероводород прореагирует.
⚠️ Здесь не нужно пересчитывать литры в моли. Объёмы газов измерены в одинаковых условиях, а по закону Авогадро в равных объёмах газов при одинаковых условиях одинаковое число молекул.
Смотрим на коэффициенты перед газами:
H₂S : SO₂ = 2 : 2 = 1 : 1
То есть из 1 объёма сероводорода получается 1 объём оксида серы(IV). Значит, из 64 л H₂S получится столько же SO₂:
V(SO₂) = 64 л
У тебя всё получится. 🙂
✅ Ответ: 64