Задача 9F4B41 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
В реакцию, термохимическое уравнение которой
MgO(тв.) + CO2(г) = MgCO3(тв.) + 102 кДж,
вступило 8,8 г углекислого газа. Какое количество теплоты выделилось при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 20,4 кДж
Разбор
💡 В термохимическом уравнении число после формулы — это теплота для 1 моль вещества. Здесь написано «+ 102 кДж», значит, на каждый 1 моль CO2 выделяется 102 кДж.
Сначала найдём, сколько моль CO2 вступило в реакцию.
Молярная масса CO2:
M(CO2) = 12 + 16 · 2 = 44 г/моль.
Количество вещества:
n = m / M = 8,8 / 44 = 0,2 моль.
Теперь считаем теплоту:
1 моль CO2 → 102 кДж
0,2 моль CO2 → 0,2 · 102 = 20,4 кДж.
⚠️ Частая ошибка — подставить массу 8,8 прямо в пропорцию с 102 кДж. Но 102 кДж относится к 1 моль, а не к 1 грамму.
Всё получилось, ты молодец. 🙂
✅ Ответ: 20,4