Задача 961BC6 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + 802 кДж
выделилось 401 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) сгоревшего метана. (Запишите число с точностью до десятых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 11,2 л
Разбор
💡 В термохимическом уравнении справа указана теплота: 802 кДж. Это значит, что при сгорании 1 моль метана CH₄ выделяется 802 кДж.
У нас выделилось 401 кДж — ровно в 2 раза меньше:
802 / 401 = 2
Значит, метана сгорело в 2 раза меньше, то есть 0,5 моль.
Теперь вспомним, что 1 моль любого газа при н.у. занимает 22,4 л. Тогда:
V(CH₄) = 0,5 моль · 22,4 л/моль = 11,2 л
⚠️ Частая ошибка — сразу умножать 401 на 22,4. Но 401 кДж — это теплота, а не количество вещества. Сначала нужно перейти к моль через уравнение.
Всё получилось: половина теплоты — половина моль — половина объёма. 🙂
✅ Ответ: 11,2