Задача 94D953 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
Вычислите объём (н.у.) метана, сгоревшего в соответствии с термохимическим уравнением реакции
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 893 кДж,
если при этом выделилось 178,6 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до сотых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 4,48 л
Разбор
💡 В термохимическом уравнении рядом с веществами стоит энергия — это как цена на упаковке: 893 кДж выделяется, когда сгорает ровно 1 моль метана (перед CH4 коэффициент 1, значит, порция — один моль).
Теплота, которая выделилась на самом деле, — 178,6 кДж. Она меньше «цены», значит, метана сгорело меньше одного моля. Считаем, сколько именно:
1 моль CH4 — 893 кДж,
x моль CH4 — 178,6 кДж.
x = 178,6 / 893 = 0,2 моль.
Моль — это просто порция вещества, а для газов есть удобное правило: 1 моль любого газа при н.у. занимает 22,4 л (н.у. — нормальные условия: 0 °C и давление 1 атм).
V = n · 22,4 = 0,2 моль · 22,4 л/моль = 4,48 л.
⚠️ Самая частая ошибка — перевернуть дробь и посчитать 893 / 178,6. Тогда моль получится больше единицы, хотя теплоты выделилось меньше, чем даёт целый моль. Проверяй себя по смыслу: меньше теплоты → меньше вещества.
Вот и всё — аккуратно и без спешки. 🙂
✅ Ответ: 4,48