Задача 8B9943 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
Реакция протекает согласно термохимическому уравнению
CaO(тв.) + H2O(ж) = Ca(OH)2(водн.) + 82 кДж.
Определите количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии оксида кальция массой 840 г с водой. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 1230 кДж
Разбор
💡 В термохимическом уравнении число справа — это теплота, которая выделяется, когда в реакцию вступает ровно 1 моль CaO. Значит, наша задача — узнать, сколько молей CaO в 840 г.
Считаем молярную массу оксида кальция CaO:
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль.
Теперь найдём количество вещества:
n = m / M = 840 г / 56 г/моль = 15 моль.
На 1 моль CaO выделяется 82 кДж. Тогда на 15 моль:
Q = 15 · 82 = 1230 кДж.
⚠️ Частая ошибка — умножить 82 кДж на массу 840 г. Так нельзя: 82 кДж относится именно к 1 моль, а не к 1 грамму.
Вот и всё: сначала моли, потом теплота. 🙂
✅ Ответ: 1230