Задача 8B7727 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии

💡 Сначала запишем уравнение реакции горения сероводорода: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Здесь сероводород — это H2S, а оксид серы(IV) — это SO2. Смотрим на коэффициенты: перед H2S стоит 2 и перед SO2 тоже 2. Значит, сероводород и оксид серы(IV) образуются в отношении 1 : 1. Проще говоря, сколько молекул H2S сгорело — столько же молекул SO2 получилось. При н.у. (нормальных условиях) любой газ занимает одинаковый объём, если взят одинаковым количеством молей: 1 моль газа = 22,4 л. Поэтому равные количества молей — это равные объёмы. Можно посчитать и через моли: n(SO2) = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль. По уравнению n(H2S) = n(SO2) = 5 моль. Тогда V(H2S) = 5 моль · 22,4 л/моль = 112 л. ⚠️ Частая ошибка — пытаться учитывать кислород. Его в вопросе нет: спрашивают только про сероводород и получившийся SO2, а они по уравнению идут 1 : 1. Всё получится, если держать в голове это простое соотношение. 🙂 ✅ Ответ: 112