Задача 89FBE4 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии

1 балл · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Какой объем (н.у.) кислорода необходимо затратить на окисление глюкозы, чтобы выделилось 700 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции

$C_{6} H_{12} O_{6(тв .)} + 6 O_{2(г)} = 6 {CO}_{2(г)} + 6 H_{2} O_{(г)} + 2800 кДж?$

(Запишите число с точностью до десятых.)

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 33,6 л

Разбор

💡 В термохимическом уравнении рядом с реакцией стоит теплота: 2800 кДж. Это значит, что при участии 6 моль кислорода выделяется 2800 кДж. Нам нужно, чтобы выделилось 700 кДж. Сравним: 700 / 2800 = 1/4 То есть нужна не вся реакция, а только четвёртая её часть. Значит, и кислорода понадобится в 4 раза меньше, чем 6 моль: n(O2) = 6 / 4 = 1,5 моль Теперь вспомним, что для любого газа при н.у. (нормальных условиях) 1 моль занимает объём 22,4 л. Это как одинаковые коробки: в каждой ровно 22,4 л газа. V(O2) = n · Vm = 1,5 · 22,4 = 33,6 л ⚠️ Частая ошибка — забыть коэффициент 6 перед O2 и решить так, будто 2800 кДж даёт 1 моль кислорода. Тогда ответ получится в 6 раз меньше. Всё получилось: главное — связать теплоту с количеством вещества по уравнению. 🙂 ✅ Ответ: 33,6