Задача 909c54 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 1423
Разбор
💡 Сначала вспомним главное: pH показывает, чего в растворе больше — ионов H+ (кислота) или OH− (щёлочь). Чем больше pH, тем более щелочная среда; чем меньше pH, тем кислее. Нужно расставить вещества от самого большого pH к самому маленькому.
1) K2S — соль сильного основания KOH и слабой кислоты H2S. Такие соли гидролизуются по аниону:
S2− + H2O ⇄ HS− + OH−.
Появляются ионы OH−, среда щелочная, pH > 7. Это самый большой pH.
2) NH4NO3 — соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты HNO3. Гидролиз идёт по катиону:
NH4+ + H2O ⇄ NH3·H2O + H+.
Появляются ионы H+, среда кислая, pH < 7.
3) HCl — сильная кислота. В воде распадается полностью:
HCl → H+ + Cl−.
Ионов H+ много, среда сильно кислая, pH самый маленький.
4) Na2SO4 — соль сильного основания NaOH и сильной кислоты H2SO4. Гидролиза практически нет, среда нейтральная, pH ≈ 7.
Теперь по порядку уменьшения pH:
K2S (щелочная, pH > 7) → Na2SO4 (нейтральная, pH ≈ 7) → NH4NO3 (кислая, pH < 7) → HCl (сильно кислая, pH самый низкий).
Номера: 1, 4, 2, 3.
⚠️ Частая ошибка: думать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль из сильного основания и слабой кислоты даёт щелочную среду, а из слабого основания и сильной кислоты — кислую.
Здесь всё логично, если смотреть на силу кислот и оснований. 🙂
✅ Ответ: 1423