Задача 9005D5 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 2431
Разбор
💡 Сначала вспомним главное: чем больше в растворе ионов H+, тем меньше pH и тем кислее среда. Чем больше ионов OH−, тем pH больше и среда щелочнее.
Разберём каждое вещество:
1) Na2CO3 — соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2CO3. Карбонат-ион CO3^2− «забирает» H+ из воды, а в растворе остаются OH−. Среда щелочная: pH > 7.
2) HNO3 — сильная кислота. В воде распадается почти полностью: HNO3 → H+ + NO3−. Ионов H+ много, среда сильно кислая: pH < 7, и он самый маленький.
3) NaCl — соль сильного основания NaOH и сильной кислоты HCl. Ни катион Na+, ни анион Cl− с водой не реагируют. Среда нейтральная: pH = 7.
4) ZnSO4 — соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты H2SO4. Ион Zn2+ «оттягивает» OH− из воды, а в растворе остаются H+. Среда кислая: pH < 7.
⚠️ Частая ошибка — считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль из слабой кислоты или слабого основания может менять pH.
Теперь расставим по возрастанию pH, то есть от самой кислой среды к самой щелочной:
HNO3 (2) → ZnSO4 (4) → NaCl (3) → Na2CO3 (1).
Получается порядок: 2, 4, 3, 1.
Хорошо разобрались в этом шаге — главное было увидеть, где прячется гидролиз. 🙂
✅ Ответ: 2431